TABLA PERIÓDICA.

LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

Los elementos químicos conocidos en la actualidad superan el centenar.  Sin embargo a pesar de la gran cantidad de ellos, son muy pocos los que resaltan en su contenido o cantidad. En la siguiente tabla podemos apreciar los porcentajes de los principales elementos en la  ecósfera  ( atmósfera, hidrósfera, biosfera y litósfera).

Elemento	Porcentaje      %		Elemento			Porcentaje       %
Oxígeno	49,2		Potasio			2,4
Silicio	25,7		Magnesio			1,9
Aluminio	7,5		Hidrógeno			0,9
Hierro	4,7		Titanio			0,6
Calcio	3,4		Cloro			0,2
Socio	2,6		Todos los demás			0,9

Como se puede concluir de los anteriores datos, solo dos elementos; Oxígeno y Silicio conforman el 74,9 %  o sea prácticamente las tres cuartas partes en peso total de los elementos.

Los elementos químicos han sido desde tiempos remotos objeto del estudio de los inquietos científicos, se ensayaron a través de la historia diferentes métodos de clasificación para facilitar  su estudio.  Se hicieron clasificaciones con base a consideraciones diversas, tales como propiedades  físicas, etc….., llegándose finalmente a una distribución por filas y columnas con base al número  atómico, esta es la tabla periódica que hoy en día estamos utilizando.   ACTIVIDAD 1.a.   (Consulta sobre como se obtuvo la tabla periódica)

En esta distribución las columnas (arreglos  verticales) se denominan grupos; existen dos tipos  grupos, los grupos relacionados en numeración romana  y seguidos de la letra A,  del I A , IIA, IIIA, …., VIII A.    se conocen como grupos representativos, y sus elementos se caracterizan porque cumplen fielmente la ley periódica de los elementos químicos (Las propiedades física y químicas de los elementos  químicos se repiten periódicamente en función del número atómico).  Los grupos relacionados con letras B, ubicados en la parte central de la tabla periódica corresponden a los llamados metales de transición y su comportamiento dista un tanto de cumplir fielmente la ley periódica de los elementos químicos.  En la actualidad se utiliza una numeración seriada para los 18 grupos de la tabla iniciando al extremo izquierdo con el número 1 hasta el número 18 en el extremo derecho.

NOMBRES ESPECIALES DE ALGUNOS GRUPOS.

Algunos grupos de la tabla periódica reciben nombres especiales de uso muy común en el comercio e industria:

GRUPO I A­­	Metales Alcalinos	GRUPO V A	Grupo del Nitrógeno.
GRUPO  II A	Metales Alcalino Térreos	GRUPO VI	Grupo del Oxígeno
GRUPO III A	Metales Térreos	GRUPO VII A	Halógenos
GRUPO  IV A	Grupo del Carbono	GRUPO VIII A	Gases Nobles

Los gases nobles reciben ese nombre debido a su poca reactividad la cual es causada por que tienen su nivel de Valencia  (más externo) colmado con 8 electrones.

El número de un grupo principal o representativo equivale a los electrones de Valencia, (electrones en el nivel más externo), de los átomos de los elementos que lo forman.

Los arreglos horizontales se denominan períodos y se numeran de arriba abajo del 1  al 7.  El número de un período corresponde al número de niveles de energía ocupados por los electrones de los átomos de sus elementos (El nivel de nivel de Valencia corresponde al nivel más externo ocupado por un átomo).

ZONAS DE LA TABLA PERÍODICA.

En la tabla periódica se presentan zonas establecidas con base al comportamiento y propiedades generales de los átomos.  

Relacionemos inicialmente dos grandes zonas, la de la izquierda en la gráfica correspondiente a los elementos metálicos y la de la derecha a los no metálicos.  ACTIVIDAD 1.b. (Consulta sobre propiedades de los metales y los no metales).

Igualmente con base a la configuración electrónica, se distinguen cuatro zonas, la de la izquierda llamada zona  S, pues para los elementos que la conforman sus electrones de valencia se encuentran alojados en subniveles tipo S.   La zona de la derecha , llamada zona P , pues para sus elementos los últimos estarán ocupando subniveles tipo  p.  La zona central, llamada zona d pues al igual sus últimos electrones estarán ocupando un subnivel de ese tipo.  Finalmente zona f,  pues de la misma forma sus últimos electrones estarán ocupando un subnivel tipo f.